Дано: m(CaO)=14г. ----------------------- m(Ca) - ? 1. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 14г.: M(CaO)=40+16=56г./моль n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=14г.÷56г.=0,25моль 2. Запишем уравнение реакции: 2Ca + O₂ = 2CaO 3. По уравнению реакции 2моль оксида кальция образуется из 2моль кальция. Значит для образования 0,25моль оксида кальция тоже потребуется из 0,25моль кальция. 4. Определим молярную массу кальция и его массу количеством вещества 0,25моль: M(Ca)=40г./моль m(Ca)= n(Ca)÷M(Ca)=0,25мольх 40г./моль=10г. 5. ответ: для образования 14г. оксида кальция потребуется 10г. кальция.
KCl = нетр.\лакмус ---> не изменит цвет KBr = нейтр\ лакмус ---> не изменит цвет Na₂CO₃ = щелочная \ лакмус ---> синий BaCl₂ = нейтр. \лакмус ---> не изменит цвет MgSO₄ = кислая\ лакмус ---> розовый AgNO₃ =кислая\ лакмус ---> розовый и так, добавив индикатор, мы сможем точно определить по щелочной среде карбонат натрия (Na₂CO₃) если прилить его раствор поочередно с пробирками с нейтрально средой, то можно по белому осадку определить хлорид бария (BaCl₂ ) BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl KCl + Na₂CO₃ ≠ KBr + Na₂CO₃≠ возьмем растворы с веществами в которых не произошли изменения(KCl и КBr) и добавим в растворы в которых лакмус поменял среду на кислую (предположительно с MgSO₄ и AgNO₃ ). В одной из пробирок увидим, что при добавлении KCl образовался белый осадок, а с KBr - желтый, делаем вывод, что это нитрат серебра (AgNO₃)/ В другой пробирке - сульфат магния (MgSO₄ ) AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃ (белый осадок) тот раствор с нейтральной средой, в котором выпал белый осадок - хлорид калия, желтый - бромид калия AgNO₃ + KBr = AgBr↓ + KNO₃ (желтый осадок) итак, все 6 веществ мы определили ионные уравнения не привожу, т.к. много текста.
