Объяснение:
Теория Аррениуса
Сванте Аррениус разработал первую современную кислотно-основную теорию, которая, хоть и не лишена недостатков, но актуальна и по сей день.
Согласно теории Аррениуса:
кислоты являются электролитами, которые диссоциируют с образованием ионов водорода, например: HCl→H++Cl-
основания - это электролиты, которые диссоциируют в растворах с отщеплением гидроксид-ионов (ОН-), например: NaOH→Na++OH-
Поскольку, при смешивании водного раствора кислоты и основания получается нейтральный раствор, кислотно-основную реакцию Аррениус назвал реакцией нейтрализации.
HCl+NaOH → H2O+NaCl
H++Cl-+Na++OH- → H2O+Na++Cl-
Ион водорода, взаимодействуя с гидроксид-ионом, образует молекулу воды (основной процесс, лежащий в основе кислотно-основных реакций Аррениуса):
H++OH- → H2O
Теория Аррениуса не лишена недостатков. Например, в результате взаимодействия газообразных аммиака с хлористым водородом образуется твердое вещество хлорид аммония:
NH3+HCl → NH4++Cl- → NH4Cl
В результате реакции соляная кислота передает аммиаку ион водорода, однако, данная реакция протекает в газовой фазе, а не в водном растворе (в ней не участвует гидроксид-ион), поэтому, ее нельзя отнести к кислотно-основным реакциям по Аррениусу.
Данную проблему решает протонная теория Бренстеда-Лоури, предложенная в 1923 году.
Теория Бренстеда-Лоури
Согласно теории Бренстеда-Лоури, кислота является донором, поставляя свои протоны водорода для образования химической связи, а основание выступает в роли акцептора, принимая эти протоны. Для образования донорно-акцепторной связи основание предоставляет одну пару своих электронов. Таким образом, ковалентная связь между кислотой и основанием образуется за счет двух электронов, которые изначально принадлежали одному атому, выступающего в качестве донора электронной пары, и свободной орбитали другого атома, выступающего в роли акцептора той же пары. Обычно ковалентная связь образуется из двух атомов, каждый из которых предоставляет по одному своему электрону, однако, при донорно-акцепторном формирования ковалентной связи оба электрона предоставляет один и тот же атом.
В определенных условиях замерзание H2O происходит и при плюсовой температуре
Белковые формы без воды не существуют.
Переход из жидкого состояния в твердое увеличивает объем жидкости, что нехарактерно для других веществ.
В природе Н2О в чистом виде не встречается. Являясь превосходным растворителем, содержит в своем составе множество растворенных веществ.
В сравнении с другими жидкостями, эта имеет наибольшую теплоемкость.
В жидкой фазе ученые насчитывают пять состояний воды, а в замерзшем виде – четырнадцать.
Горячая Н20 превращается в лед быстрее, чем холодная.