1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы., а 10% - 0,1.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При смешении растворов массы растворенных веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,2*300 + 0,1*60 = Х*(300 + 60)
60 + 6 = 360Х
360Х = 66
Х = 0,1833 ( или 18,33% )
m(CaO)=280г.
V(CO₂)= 112л.
Объяснение:
Дано:
m(CaCO₃)=500г.
Vm=22,4л./моль
----------------------------------
m(CaO)-?V(CO₂)-?
Рішення:
1. Визначимо молярну масу вапняку :
M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
2. Визначимо кількість речовини вапняку в 500г.пентану :
n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=500г.÷100г./моль=5моль
3. Запишемо рівняння реакції:
CaCO₃=CaO+CO₂
а) за рівнянням реакції кількість речовини:
n(CaCO₃)=1моль n(CaO)=1моль n(CO₂)=1моль
б) за умовою задачі кількість речовини:
n₁(CaCO₃)=5моль n₁(CaO)=5моль n₁(CO₂)=5моль
4. Визначимо молярну масу кальцiя оксиду (негашеного вапна):
M(CаO)=40+16=56г./моль
5. Визначимо масу негашеного вапна кількістю речовини 5моль:
m(CaO)=n₁(CaO)×M(CаO)=5моль×56г./моль=280г.
6. Визначимо объем оксиду вуглецю (вуглекислого газу) кількістю речовини 5моль:
V(CO₂)= n₁(CO₂)×Vm=5моль×22,4л./моль=112л.
7. Відповідь: масу негашеного вапна 280г. і 112л. об'єм вуглекислого газу.
C+O2=402,24кдж
Найти: m(C) 12 г
Mr(C)=12
(при сгорании 1 моль углерода выделяется)
Q=402,24
m(1 моль С)=12г
12г - 402,24 кдж
х г=33,520кдж
х=12*33,520/402,24=1000г
Відповідь :(мС)=1000г или 1 кг