Сначала добавить в пробы из трех пробирок немного хлорида бария.
Серная кислота и сульфат натрия дадут белый осадок BaSO4:
Na2SO4 + BaCl2 => BaSO4 + 2 NaCl
H2SO4 + BaCl2 => BaSO4 + 2 HCl
В пробирке, где был раствор HCl, никаких признаков реакции наблюдаться не будет.
Теперь к оставшимся двум веществам прильем раствор карбоната натрия.
Сульфат натрия реагировать с ним не будет, а вот с раствором серной кислоты карбонат даст бесцветный газ без запаха (CO2):
H2SO4 + Na2CO3 => Na2SO4 + H2O + CO2.
ω(Fe) = Ar(S) / Mr(SO2) * 100% = 32 / 64 *100% = 50%
ω(O) = 2*Ar(O) / Mr(SO2) * 100% = 32 / 64 *100% = 50%
2) Mr(KClO3) = Ar(K) + Ar(Cl) + 3*Ar(O) = 39 + 35.5 + 3*16 = 122.5
ω(K) = Ar(K) / Mr(KClO3) * 100% = 39 / 122.5 * 100% = 31.8%
ω(Cl) = Ar(Cl) / Mr(KClO3) * 100% = 35.5 / 122.5 * 100% = 29%
ω(O) = 3*Ar(O) / Mr(KClO3) * 100% = 48 / 122.5 * 100% = 392%