Объяснение:
При взаимодействии смеси металлического магния и фосфида магния с хлористоводородной кислотой образуются фосфин и водород в объёмном соотношении 14:0,6. Найдите массовую долю (%) магния в смеси.
2моль
Mg3P2 + 6HCl = 3MgCl2 + 2PH3↑
1моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Cумма объемных отношений для газов 14 + 0,6 = 14,6
3 моль : 14,6 = 0,205. Тогда на 1 объемную часть приходится в среднем 0,205 моль или 4,592 л газа при н.у.
Тогда 14 объемных частей фосфина будут составлять 64,29 л (2,87 моль)
А 0,6 объемных частей водорода 2,7655 л (или 0,123 моль)
По уравнению 1 определяем количество вещества фосфида магния
1,435 моль 2,87 моль
Mg3P2 + 6HCl = 3MgCl2 + 2PH3↑
Молярная масса фосфида магния 134,88 г/моль и 1,435 моль фосфида магния соответствуют 193,55 г Mg3P2
По уравнению 2 определяем количество вещества магния :
0,123 моль 0,123 моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Масса магния составит 24,3 г/моль × 0,123 = 2,99 г
Тогда масса смеси 2,99 + 193,55 = 196,54 г
2,99
ω(Mg) = × 100% = 1,52%
196,54
Объяснение:
Определяем в каком соотношении нужно брать исходные растворы, что бы получить 40% этот олеум. Решаем конвертом (на картинке). Отсюда видим что для получения 40% раствора нужно взять 3 части 30% раствора и 2 части 55% раствора.
То есть всего 5 частей. 400 кг/5=80
Значит берем 80*3 части=240 кг 30% раствора и 80*2=160 кг 55% раствора
Обоснование применяемого старинного "конверта":
Допустим требуется смешать растворы 30% (a) и 55% (b) вещества, чтобы получить 40% раствор (c). Пусть а < b, причем a ≤ c ≤ b: если с < a или c > b, то с-% раствор, очевидно получить нельзя.
Допустим берем X частей первого раствора и Y частей второго, то выполняется равенство
откуда вытекает соотношение
(b – c)y = (c – a)x
то есть x/y = (b – c)/(c – a)
Подставляем x/y = (55 – 40)/(40 – 30)=15/10=3/2
Такой же вывод дает описанная в решении задачи схема.
W=mвещества/mраствора
W=50г/50г+450г=50г/500г=10%
4)OF2, o+1 f-1
N2O3, N+3 O-2
Cl2 +0
H2CO3, H+1, C+4, O-2
NaOH Na+1 O-2 H+1