Дано:
m (H₂O) = 4,6 г.
Найти:
m (H₂S)
• Запишем первую реакцию и уравняем её в случае необходимости:
2 Na + 2 H₂O ===> 2 NaOH + H₂↑
• По уравнению реакции: ν (H₂O) : ν (H₂) = 2 : 1
• Найдём количество воды и, отталкиваясь от отношения, найдём количество водорода, который выделился:
ν (H₂O) = m/M = 4,6 г./18 г/моль ≈ 0,26 моль
ν (H₂) = ½ ν (H₂O) = ½ • 0,26 моль = 0,13 моль
• Запишем вторую реакцию:
S + H₂ ===> H₂S
• По уравнению реакции: ν (H₂) : ν (H₂S) = 1 : 1
• Найдём количество сероводорода:
ν (H₂S) = ν (H₂) = 0,13 моль
• Находим массу сероводорода:
m (H₂S) = M • ν = 34 г/моль • 0,13 моль = 4,42 г.
ответ: m (H₂S) = 4,42 г.
Сразу скажу, что значение было округлено
ответ: плотность смеси 0,1166 г/л, количество водорода 37,5 моль, плотность смеси относительно водорода 1,3
Объяснение:
Для расчета примем массу смеси за 100 г, тогда
m(O2) = 100 г*0,25 = 25 г
m(H2) = 100 г - 25 г = 75 г
М(О2) = 32 г/моль
М(Н2) = 2 г/моль
n(O2) = m/M = 25 г/32 г/моль = 0,78125 моль
n(H2) = m/M = 75 г/2 г/моль = 37,5 моль
∑n(см.) = 0,78125 моль + 37,5 моль = 38,28125 моль
Находим объем смеси:
V(см.) = Σn(см.)*Vm = 38,28125 моль*22,4 л/моль = 857,5 л
Находим плотность смеси:
ρ(см.) = m(см.)/V(см.) = 100 г/857,5 л = 0,1166 г/л
Находим молярную массу смеси:
М(см.) = m(см.)/∑n(см.) = 100 г/38,28125 моль = 2,612 г/моль
Находим относительную плотность смеси по водороду:
D(H2) = M(см.)/М(Н2) = 2,612/2 ≈ 1,3
ответ: плотность смеси 0,1166 г/л, количество водорода 37,5 моль, плотность смеси относительно водорода 1,3
СаО+Н2О⇔Са(ОН)2
Как правило в органике практически нет реакций ионного обмена, кроме реакций нейтрализации.