Какие продукты могут образовываться при пропускании (барботировании) через раствор гидроксида бария следующих газов: оксида серы(iv), оксида углерода(iv), сероводорода, йодоводорода, хлора. напишите соответствующие уравнения реакций
M(Fe₂O₃) = 159,69 ≈160 г/моль A(Fe) = 55.84 ≈56 г/моль Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe В случае идеальной реакции (100% чистота реагентов и 100% выход продуктов) задача решалась бы просто из пропорции: Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe 160 г 2*56 г 80 кг х кг
Однако из-за 30% примесей в 80 кг железняка Fe₂O₃ содержится не 80 кг, а на 30% меньше: 80 * (100%-30%) = 80*70% = 56 кг Поэтому краткая запись к задаче будет выглядеть так Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe 160 г 2*56 г 56 кг х кг
х = 56*2*56/160 = 39,2 кг
Но 39,2 кг железа выделилось бы, если выход железа был бы 100%. А он составляет 95%: 39,2 * 95% = 37,24 кг
Общее правило такое: чем дальше орбиталь от ядра, тем больше энергия электронов располагающихся на этой орбитали. Между электронами и ядром действуют силы электростатического притяжения. Чем больше энергии у электрона, тем дальше он может "уйти" от положительно заряженного ядра. Например при поглощении электроном фотона (кванта электромагнитного излучения, в простейшем случае света) его энергия возрастает и он может перейти на более высокую орбиталь (т.е. удалиться от ядра). Такое состояние атома, когда электроны располагаются не на нижних по энергии орбиталях называют - возбуждённым. Если посмотреть на диаграмму или вспомнить, что заполняются сначала орбитали с меньшей энергией, будет ясно, что энергия орбиталей 2p подуровня выше, чем энергия единственной 2s орбитали. Следовательно электроны на 2p орбиталях (их три) обладают большим запасом энергии.
Электронная диаграмма прилагается; обратите внимание, что слева есть ось энергии, направленная вверх.
Ba(OH)2+CO2--> BaCO3+ H2O
Ba(OH)2+H2S--> не идёт, так как BaS разлагается водой
Ba(OH)2 +2HI--> BaI2+ H2O
6Ba(OH)2+ 6Cl2--> 5BaCl2+ Ba(ClO3)2 +6H2O