Ну, как вариант: 1). Обжиг сульфидов в избытке кислорода: 2Na2S + 3O2 => 2Na2O + 2SO2↑ 2). Сернистый газ окисляют в кислороде до получения маслянистой жидкости: 2SO2 + O2 => 2SO3 3). Получившуюся жидкость смешивают с водой (реакция экзотермическая). После окончания реакции разбавляют до нужной концентрации (кислоту в воду, а не наоборот!) SO3 + H2O => H2SO4
Гомогенные реакции это 1 и 2 SO2 + NO2 = SO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 ответ под буквой Е
Металл, который реагирует с щелочью и вытесняет водород, это Al. Т.е. ответ под буквой Б NaOh + Al = Na2AlO2 + H2
В третьем задании, может вы "не" пропустили? Потому что все реакции, кроме реакции под буквой Д, идут до конца. а) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl b) AgNO3+KCl = AgCl↓ + KNO3 c) NH4Cl+NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl d) NaNO3+BaCl2 ≠ данная реакция невозможна, так как не образует газ, вода или осадок e) FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Хлорная известь - это смесь CaCl2, Ca(OH)2 и Ca(OCl)2 Активным веществом хлорной извести является гипохлорит кальция Ca(OCl)2, поэтому рассматриваем только его реакцию с Мn(NОз)2: Сa(OCl)2 + 2Mn(NO3)2 + 2H2O = 2MnO2 + CaCl2 + 4HNO3 По закону эквивалентов находим концентрацию исходного раствора: C1V1=C2V2 С(Сa(OCl)2) = 36,5*0,026/25 = 0,03796 моль/л У нас 250 мл (0,25 л). По пропорции: 250 мл - х моль 1000 мл - 0,03796 моль х = 0,00949 моль (количество вещества гипохлорита) m(Сa(OCl)2) = 0.00949*143 = 1.35707 г Массовая доля активного хлора: W = 1.35707/3.6*100 = 37.7% Вроде как-то так.
1). Обжиг сульфидов в избытке кислорода:
2Na2S + 3O2 => 2Na2O + 2SO2↑
2). Сернистый газ окисляют в кислороде до получения маслянистой жидкости:
2SO2 + O2 => 2SO3
3). Получившуюся жидкость смешивают с водой (реакция экзотермическая). После окончания реакции разбавляют до нужной концентрации (кислоту в воду, а не наоборот!)
SO3 + H2O => H2SO4