1) Сверху вниз и слева направо. 2)а)4 период, 5 ряд, 1Б группа. б)4 период, 4 ряд, 8Б группа. в)3 период, 3 ряд, 2а группа. г)6 период, 9 ряд, 1Б группа. 3)Ионы Металлов положительно заряжены. 4)образуется у веществ с металлической связью, эти вещества обладают теплопроводностью, электропроводимостью, ковкостью и металлическим блеском. 5)Металлическая связь. 6)Плавление. 7)Золото скорее всего 8)Вальфрам самый крепкий метал, при нагревании, его трудно всего расплавить, у меди хорошая электропроводимость. 9)Во все. 10)От отдавать электроны. 11)Самый активый Au, Li. Средняя активность Al,Zn... H - неактивных металл. 12)От местоположения. 13)Золото и Платин. 14)Руда 15)Востановление, Электролизом расплавов солей, Обжигом сульфидов металлов и последующим восстановлением образовавшихся оксидов. 16)Получение металлов из оксидов с восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода (II). 17) Электролизом расплавов, но не растворов солей, можно получить металлы, стоящие в ряду напряжия металлов от лития до алюминия (включительно).
Можно было и побольше балов дать за 17 вопросов). Хорошо что я ответил).
Для решения задачи нам понадобится знать формулу оксида, так как нам нужно найти процентное содержание элемента в этом оксиде. Но в задаче дана только эквивалентная масса элемента, которая равна 32,69 г/моль.
1. Найдем молярную массу элемента:
Молярная масса элемента равна эквивалентной массе элемента в г/моль. В нашем случае молярная масса элемента равна 32,69 г/моль.
2. Предположим, что формула оксида содержит только один атом элемента. Тогда молярная масса оксида будет равна молярной массе элемента.
3. Найдем массу оксида:
Масса оксида равна эквивалентной массе элемента. В нашем случае масса оксида будет равна 32,69 г.
4. Найдем массу кислорода в оксиде:
Для этого нужно вычесть массу элемента из массы оксида. В нашем случае масса кислорода будет равна массе оксида минус массе элемента, т.е.
Масса кислорода = 32,69 г - 32,69 г = 0 г.
5. Найдем процентное содержание элемента в оксиде:
Процентное содержание элемента в оксиде равно массе элемента в оксиде, поделенной на массу оксида, умноженной на 100%. В нашем случае масса элемента в оксиде равна 32,69 г, а масса оксида равна 32,69 г, поэтому процентное содержание элемента в оксиде будет равно:
(32,69 г / 32,69 г) * 100% = 100%.
Таким образом, процентное содержание элемента в его оксиде равно 100%.
Са(NO3)2+ Na2CO3=CaCO3(осадок стрелкой вниз обозначить) +2NaNO3
3CaCL2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 (осадок) + 6HCl