4Fe + 6H2O + 3O2 --> 4Fe(OH)3
Решение.
Составим уравнения химических реакций:
AgNO$_3$ плюс HCl = AgCl$\downarrow$ плюс HNO$_3$
AgNO$_3$ плюс NaCl = AgCl$\downarrow$ плюс NaNO$_3$
Рассчитаем массу и количество веществ HCl и AgNO_3:
$m($HCl) = 18,25 умножить на 0,20 = $3,65 (г),
\nu($HCl) = 3,65 / 36,5 = 0,10 (моль),
\nu($AgNO_3) = 51 / 170 = $0,3 (моль).
Рассчитаем количество вещества AgNO_3, которое не прореагировало с HCl:
\nu($AgNO_3) = 0,3 минус 0,1 = $0,2 (моль).
Определим массу раствора NaCl, которая прореагировала с AgNO_3:
\nu($NaCl)=\nu($AgNO_3) = $0,2 моль,
$m($NaCl)=0,2 умножить на 58,5 = $11,7 (г),
$m($р минус ра)(NaCl) = 11,7 / 0,26 = 45,00 (г).
1. 34
2. 2
3. 245 (с некоторыми солями - карбонатами)
4. 23
5. 24
6. 25
7. 13 (несмотря на то, что просят только 1 вариант ответа, тут подходят два вещества - KCl и K3PO4 - в обоих случаях образуется осадок AgCl и Ag3PO4 соответственно)
8. 125
9. 2132
10. 213
11. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Реакция замещения, цинк стоит левее в ряду напряжений, поэтому замещает медь
12. 1) 2Mg + O2 = 2MgO
2) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
3) MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
13. 2KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 + O2
O2 + S = SO2
n (SO2) = V/Vm = 2.1/22.4 = 0,09375 моль
n (S) = n (SO2) = 0,09375 моль
m (S) = n*M = 0,09375*32 = 3 г
Эта реакция - это процесс ржавления железа,к тому же это окислительно-восстановительный процесс.Поэтому уравнения таких реакций уравнивают методом электронного баланса.Для этого необходимо знать понятие степени окисления и уметь ее определять,чтобы проставив ее над каждым химическим элементом в каждом веществе,можно было заметить,какие элементы изменили свою степень окисления(до реакции была одна,а после иная).Эти элементы,их зачастую всего два(один-окислитель,другой-восстановитель),выписывают и делают следующее(в данном случае-это Железо и Кислород):
0 0 +3 -2
Fe + H2O + O2 --> Fe(OH)3
0 +3
Fe - 3e = Fe | 4
0 -2 |
O2 + 4e =2O |3
4 и 3 - это коэффициенты в уравнениях,которые мы ставим перед веществами с соответствующим элементом,т.е 4 поставим где железо,а 3-где кислород:
4Fe + H2O + 3O2 --> Fe(OH)3
Далее уравниваем как обычно,точнее доуравниваем,так как коэффициенты, определенные с электронного баланса,остаются неизменными на тех же местах,что только что поставили.Но вот процесс доустановки коэффициентов упрощается,вот и выходит:
4Fe + 6H2O + 3O2 --> 4Fe(OH)3
P.S.Вы уж извините,но здесь программа после отправки малость искажает,точнее смещает степени окисления,так что будьте внимательны!