M(Fe₂O₃) = 159,69 ≈160 г/моль A(Fe) = 55.84 ≈56 г/моль Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe В случае идеальной реакции (100% чистота реагентов и 100% выход продуктов) задача решалась бы просто из пропорции: Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe 160 г 2*56 г 80 кг х кг
Однако из-за 30% примесей в 80 кг железняка Fe₂O₃ содержится не 80 кг, а на 30% меньше: 80 * (100%-30%) = 80*70% = 56 кг Поэтому краткая запись к задаче будет выглядеть так Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe 160 г 2*56 г 56 кг х кг
х = 56*2*56/160 = 39,2 кг
Но 39,2 кг железа выделилось бы, если выход железа был бы 100%. А он составляет 95%: 39,2 * 95% = 37,24 кг
1. Связь металла и неметалла(NaCl) - ионная. Связь двух неметаллов -ковалентная. Если металлы одинаковые(О2,Н2) - неполярная, если разные (Н2О) -полярная. В металлах и сплавах связь - металлическая. 2. Ионная Na+Cl2=2NaCl Na-1e=Na⁺ Cl+1e=Cl⁻ реализуется за счёт сил электростатического притяжения. Ковалентная Н(:)Н реализуется за счёт образования общих электронных пар. Н (:)Сl в полярной связи электронная пара оттянута к более электроотрицательному атому. Металлическая реализуется за счёт общих электронов в постранстве решётки .и ионов в узлах кристаллической решётки. Na-1e=Na⁺
W(Mg)=48/222=0.22=22%
W(P)=62/222=0.28=28%
W(O)=112/222=0.50=50%