1)Находим массу хлороводорода. m=2.4*0.046=0.1104кг=110.4г. 2)Находим масу гидроксида натрия: m=1000*0.022=22г. 3)Составляем уравнение реакции HCl+NaOH=NaCl+H2O Находим по пропорции масу хлороводорода, которая ушла на реакцию: M(HCl)=36.5 M(NaOH)=40 m(HCl)=M(HCl)*m(NaOH)/M(NaOH)=36.5*22/40=20.075г. 4)находим, какая масса хлороводорода осталась после реакции: m=110.4-20.075=90.325г 5)Находим массу смеси после реакции: m=2500+1000=3500г. 6)Находим массовую долю хлороводорода в полученой смеси: w=90.325/3500=2.58% 4.6%/2.58%=1.78 Массовая доля хлороводорода уменьшилась в 1.78 раза
FeSO4+2NaOH-->Fe(OH)2+Na2SO4
152 90
M(FeSO4)=152 g/mol
M(NaOH)=40 g/mol
M*Fe(OH)2)=90 g/mol
n(FeSO4)=m/M=20/152=0.13 mol
n(NaOH)=m/M=16/40=0.4 mol
n(FeSO4)<n(NaOH)
20/152 = X/90
X=11.8 g
ответ 11.8 г