Давление переведем в атм.:
1 атм = 760 мм рт. ст.
х атм = 700 мм рт. ст.
х=700:760=0.921 атм.
Температуру из °С (градусов) в К (Кельвины):
273+20=293К
объем в литрах 1мл=0.001л
Уравнение состояния идеального газа (его также называют уравнением Клапейрона-Менделеева):
PV = nRT
где n – число молей газа;
P – давление газа (например, в атм);
V – объем газа (в литрах);
T – температура газа (в кельвинах);
R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).
n=PV:RT=(0.921*0.001)/(0,0821*293)=0.0000383 молей
m(H2)= n•M=0.0000383•2=0.0000766г или 7.66•10^-5г
добавить в каждую цинк – где происходит выделение газа – там серная кислота. Эту пробирку убрать от остальных
Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2
добавиь растовримую соль бария – выпал осадок сульфат аммония
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок белый не растворим в азотной кислоте) + 2NH4Cl
осталась 3 пробирка, там нитрат аммония (методом исключения.) т.к нитрат в растворе – не доказат, только кристаллический можно
доказать аммоний можно если прилить к каждой щелочь – где появился запах аммика – там сульфата аммония
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + NH3 + H2O
