Дано: m (раствора) = 2 кг = 2000 г ω (вещества) = 0,9% Найти: m (соли) -? V (воды) -? решение: И 1. Из формулы ω (соли) = (m (соли) / m (раствора)) • 100% находим массу соли m (соли) = m (раствора) • ω (вещества) / 100% m (соли) = 2000 г • 0,9% / 100% = 18 г. 2. Находим массу воды: m (воды) = m (рас? Ну) - m (соли) = 2000 г - 18 г = 1982 г. 3. Вычислим объем воды: V (воды) = m: ρ = 1982 г 1 г / мл = 1982 мл. Видим, что для воды масса совпадает с объемом, поэтому это действие не является обязательным. ИИ образом. 1. Составим пропорцию и решим ее для вычисления массы соли. То, что массовая доля соли равна 0,9% означает, что в 100 г раствора содержится 0,9 г вещества, тогда в 2000 г раствора будет содержаться х г вещества. 100 г / 2000 г = 0,9 г / х г, отсюда х = 0,9 г • 2000 г / 100 г = 18 г. 2. Находим массу воды: m (воды) = m (рас? Ну) - m (соли) = 2000 г - 18 г = 1982 г. 3. Вычислим объем воды: V (воды) = m: ρ = 1982 г 1 г / мл = 1982 мл. Видим, что для воды масса совпадает с объемом, поэтому это действие не является обязательным. ответ: m (соли) = 18 г V (воды) = 1982 мл.
V(NH₃)-? m(NH₃)-? 1. Определим молярную массу оксида меди(ll) и его количество вещества в 40г.: M(CuO)=64+16=80г./моль n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=40г.÷80г/моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
2NH₃ + 3CuO = 3H₂O + 3Cu + N₂
анализируем: по уравнению реакции: 2моль аммиака взаимодействует с 3 моль оксида меди(ll); по условию задачи оксида меди дано 0,5моль, значит аммиака потребуется: n(NH₃)=0,5х2÷3=0,33моль
3. Определим молярную массу аммиака и его массу количеством вещества 0,33моль: M(NH)₃=14+3=17г./моль m(NH₃)=n(NH₃)xM(NH)₃=0,33мольх17г./моль=5,61г.
nMg=m/M=2/24=0.08mol
nHCl=2/36.5=0.05mol в избытке
2g xg
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24g 95g
x=2*95/24=7.9g