1. 8AI + 15H₂SO₄(конц.) = 4AI₂(SO₄)₃ + 3H₂S↑ +12H₂O
2. Определим молярную массу сероводорода и его количество вещества в 35г.
M(H₂S)=1x2+32=34г./моль
n(H₂S)=35г.:34г./моль=1,02моль
3. По уравнению реакции 4моль сульфата алюминия и 3моль сероводорода, по условию задачи сеороводорода 1,02моль , значит количество вещества сульфата алюминия 1,36моль, количество вещества воды 4,08моль
4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством 1,36моль:
M[AI₂(SO₄)₃] =27x2+(32+16x4)x3=342г./моль
m[AI₂(SO₄)₃] = n[AI₂(SO₄)₃] x M[AI₂(SO₄)₃] =1,36мольх342г./моль= 465,12г.
5. Определим молярную массу воды и ее массу количеством вещества 4,08моль:
M(H₂O)=1х2+16=18г./моль
m(H₂O)=n (H₂O)x M(H₂O)=4,08мольх18г./моль=73,44г.
ответ: если образуется 35г. серодорода, то образуется 465,12г. сульфата алюминия и 73,44г. воды.
при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.
природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.
при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.
необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.
M(H2SO4)=2+32+16*4=98г/моль