2kno3=kno2+o2 2agno3=2ag+2no2+o2 cu(no3)2=cuo+2no2+o2 потом нитрит калия растворился. его-то и получилось 3,4 г м (kno2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля нитрата калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г остальные нитраты весили 10,28 г нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 по газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28 x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г массовые доли kno3 8,08/18,36=% cu(no3)2 3,28/18,36=% agno3 7/18,36=% 3
Йод является одним из галогенов - элементов VIIA группы (исключая водород) . Все галогены являются типичными неметаллами. Это объясняется усилением неметаллических свойств элементов в периодах (от I к VII группе) . Неметаллические свойства, в свою очередь, усиливаются по мере заполненности внешнего энергетического подуровня и по мере уменьшения атомного радиуса. Усиление неметаллических свойств в периодах объясняется ростом электроотрицательности. Галогены находятся в VII группе, а значит, являются элементами с наиболее выраженными неметаллическими свойствами. Вообще, среди галогенов йод не является самым активным - неметаллические, т. е. окислительные свойства брома, хлора и фтора выражены намного сильнее. Это объясняется ростом атомного радиуса в группах, сверху-вниз (I является элементом V периода) . Увеличение атомного радиуса приводит к усилению металлических свойств (одним из которых является, кстати, и металлический блеск) . Вообще, металлический блеск является свойством не только металлов, но и переходных элементов - Si, As, B, etc. Некоторые неметаллы, близкие к переходным, также могут блестеть, как например, углерод. Можно сказать, что йод близок к переходным элементам (но не является таковым!) . Собственно, металлический блеск объясняется наличием большого количества свободных электронов в металлической кристаллической решётке.
В реакциях между оксидом фосфора 3 и водой образуется фосфористая кислота.
P2O3+3H2O = 2H3PO4
P4O6+6H2O = 4H3PO4