Химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры
Объяснение:
2СО(г) ↔ СО₂(г) + С(т) + 173 кДж
Согласно принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, уменьшающую это воздействие.
a) увеличение концентрации СО сместит равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. увеличит выход СО₂(г)
b) повышение температуры сместит равновесие в сторону исходных веществ, так как это экзотермическая реакция, т.е. идет с выделением тепла.
c) повышение давления, сместит равновесие в сторону меньших объемов, т.е. в сторону продуктов реакции (образования CO₂),
d) использование катализатора не сместит равновесия. Катализатор ускоряет как прямую так и обратную реакции.
ответ: химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры.
Рассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:
Mr(K2O) = 2Ar(K) + 1Ar(O) = 2•39 + 1•16 = 94,
Mr(HNO3) = 1Ar(H) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•1 + 1•14 + 3•16 = 63,
Mr(KNO3) = 1Ar(K) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•39 + 1•14 + 3•16 = 101.
Для удобства расчета за х1 примем массу НNО3 и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.
47/94 = х1/126, х1 = 63 г.
Следовательно, азотная кислота дана в недостатке, т. к. по условию ее 40 г, а по расчету необходимо 63 г, поэтому расчет ведем по HNO3:
40/126 = х/202, х = 64 г.
ответ. m(КNO3) = 64 г.
Водород должен отобрать весь кислород, причём на 1 атом кислорода приходится одна молекула водорода (поскольку из H2 образуется H2O. Значит для восстановления одной молекулы оксида нужно 3 молекулы водорода. Ну и для восстановления 1 морля оксида нужно 3 моля водорода.
Вычисляем сколько молей оксида нужно восстановить:
70г разделить на мол. массуFe2O3 (2*56+3*16)
полученное число молей умножить на 3 - будет число молей водорода.
Ну а каждый моль водорода занимает при ну объм 22.4 л