В простых уравнениях коэффициенты подбирают поэлементно в соответствии с формулой конечного продукта. В более сложных уравнениях окислительно-восстановительных реакций подбор коэффицентов проводят методом электронного баланса:
1. Записывают схему реакции (формулу реагентов и продуктов), а затем находят элементы, которые повышают и понижают свои степени окисления, и выписывают их отдельно;
2. Составляют уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая законы сохранения числа атомов и заряда в каждой полуреакции;
3. Подбирают дополнительные множители для уравнивания полуреакций так, чтобы закон сохранения заряда выполнялся для реакции в целом, для чего число принятых элементов в полуреакциях восстановления делают равным числу отданных элементов в полуреакции окисления;
4. Проставляют (по найденным множителям) стехиометрические коэффициенты в схему реакции (коэффициент 1 опускается);
5. Уравнивают числа атомов тех элементов, которые не изменяют своей степени окисления при протекании реакции (если таких элементов два, то достаточно уравнять число атомов одного из них, а по второму провести проверку). Получают уравнения химической реакции;
6. Проводят проверку по элементу, который не менял свою степень окисления (чаще всего это кислород).
Фенол ревгує з розчинами лугів, утворюючи сіль(фенолят) та воду С6H5OH + NaOH → С6H5ONa + H2O
C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3 при пропускані через розчин феноляту вуглекислого газу він розкладатиметься до фенолу (можна визначити в розчині кольоровою реакціє. з хлоридом тьохвалентного заліза). Суть реакції полягаю в тому, що кислотний залишок більш хімічно сильної кислоти заміщує слабшу. оскільки карбонова кислота - дуже слабка, можна зробити висновок про слабокислотні хімічні влвстивості фенолу
