Дано: m (сахара) = 40 г V (воды) = 160 см 3 ;
Найти: ω (сахара) -?
И .
Из формулы ρ = m / V находим массу воды
m (воды) = ρ (воды) • V (воды) = 1 г / см 3 • 160 см 3 = 160 г.
Видим, что для воды масса совпадает с объемом, поэтому это действие не является обязательным.
Находим массу раствора.
m (раствора) = m (сахара) + m (воды) = 40 г + 160 г = 200 г.
Вычисляем массовую долю сахара в растворе по формуле:
ω (сахара) = m (сахара) / m (раствора) = 40 г / 200 г = 0,2 или 20%.
ИИ образом.
Из формулы ρ = m / V находим массу воды
m (воды) = ρ (воды) • V (воды) = 1 г / см 3 • 160 см 3 = 160 г.
Видим, что для воды масса совпадает с объемом, поэтому это действие не является обязательным.
Находим массу раствора.
m (раствора) = m (сахара) + m (воды) = 40 г + 160 г = 200 г.
Определяем массу вещества, содержащегося в 100 г раствора, то есть, массовую долю сахара в растворе. для
этого составляем пропорцию и решаем ее:
в 200 г раствора содержится 40 г сахара, тогда
в 100 г раствора будет содержаться х г сахара
200 г / 100 г = 40 г / х г,
поэтому х г • 200 г = 40 г • 100 г,
х = (40 г • 100 г): 200 г = 20 г, поэтому
ω (сахара) = 20%
ответ: ω (сахара) = 20% или 0,2.
В 120 граммах воды растворили 10,5 грамма соли.
Значит масса раствора стала 120+10,5=130,5 грамма.
Атомный вес железа Fe = 56
Атомный вес серы S = 32
Атомный вес кислорода О = 16
Моль вес FeSO4= 56+32+16*4=152 грамм/моль.
Моль вес водного FeSO4*7H2O=152+7*(1*2+16)=152+7*18=152+126=278.
Теперь рассчитаем сколько было растворено безводной соли.
278 - 10,5 грамм
152 - Х грамм
Х=152*10,5/278=5,741 грамма безводного FeSO4 растворено.
Теперь все просто.
Масса раствора 130,5 грамма. Растворено 5,741 грамма.
Массовая доля вещества это масса вещества деленная на массу раствора. А если в процентах, то умноженная на 100.
Или пропорция:
130,5 - 100%
5,741 - Х%
Х=5,741*100/130,5=4.4%
ответ: массовая доля безводного сульфата железа в растворе 4,4%
Объяснение:
СН3ОН — метанол C4H9OH — бутанол
С2Н5ОН — этанол C5H11OH — пентанол
С3H7ОН — пропанол С6Н13ОН — гексанол
Структурная изомерия предельных (алифатических) одноатомных спиртов определяется строением углеродной цепи и положением гидроксильной группы в цепи. Например, существуют четыре изомера бутанола С4Н9ОН. Нумерацию цепи начинают с того края, ближе к которому расположена ОН-группа.
Низшие спирты (до С12) при комнатной температуре — жидкости, высшие — твердые вещества. Температуры кипения спиртов намного выше температур кипения алканов с такой же молекулярной массой. Например, t°кип (С2Н5ОН — этанол)=78°С, а t°кип (С3Н8 — пропан)=42°С; t°кип (С7Н15ОН — гептанол-1)=180°С, а t°кип (C8H18 — октан)=126°С. Причиной этого является высокая полярность связи О—Н и легкость образования водородных связей молекулами спирта. Итак, спирты имеют аномально высокие температуры кипения благодаря водородным связям.
При испарении жидкости водородные связи между молекулами разрываются, что требует дополнительной затраты энергии. Следовательно, увеличение молекулярной массы приводит к росту температуры кипения, а разветвленные спирты кипят при более низкой температуре, чем неразветвленные