В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.
Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.
Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.
Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.
Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.
^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.
Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.
1) В ряду химических элементов Be → Mg → Ca (допускается несколько ответов): 4. увеличивается отдавать электроны ( с ростом радиуса электроны легче отрываются) 5. увеличивается атомный радиус ( т.к. ни в разных периодах)
2) В ряду химических элементов В → С → N (допускается несколько ответов): 1. увеличивается принимать электроны ( т.к. ярче проявляются неме св-ва) 4. увеличивается заряд ядра атома (от +5 до +7)
3) В ряду веществ Be(OH)2 - Mg(OH)2 - Ca(OH)2 (выберите один или несколько ответов): 1. усиливаются основные свойства гидроксидов + 4. увеличивается заряд ядра атома
4) Расположите в порядке увеличения восстановительной следующие вещества: 2, 1,3 5) Подвергая электролизу 1 т оксида алюминия, можно получить металлический алюминий массой (кг): ответ:2 1. 265 2. 529 3. 795 4. 1000 решение: 1000 кг хкг 2Al₂O₃ = 4Al + 3O₂ 204 г 108 г х = 1000 кг · 108 г\204 г = 529 кг
6) Напишите уравнение реакции железа с хлором. Коэффициент перед окислителем равен: ответ: 1 1. 3 2. 2 3. правильного ответа нет 4. 1 0 0 +3-1 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ Cl - окислитель
7) Оксиды щелочных металлов реагируют с (допускается несколько ответов): 1,2
8) Выберите два вещества, взаимодействию которых в растворе соответствует данное краткое ионное уравнение: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 : 2. FeCl3 и NaOH
9) Алюминий реагирует с веществами (допускается несколько ответов): 3,4,5 10) Хлорид кальция не реагирует с:2
