Объяснение:
при обычных условиях существует три оксида азота:
закись азота (веселящий газ) N₂O, монооксид азота NO, диоксид азота N₂O₃
1. Не прибегая к расчетам, определите:
a) какое из веществ содержит наибольший процент азота по массе:
закись азота (веселящий газ) N₂O
6) какое из веществ содержит наибольший процент кислорода по массе:
диоксид азота N₂O₃
Кратко объясните каждый ответ.
2. a) Закись азота поддерживает горение, поскольку при нагревании разлагается на простые вещества. Составьте уравнение реакции.
2N₂O+t°C=2N₂+O₂
б) Бесцветный монооксид азота NO на воздухе быстро превращается бурый газ NO. Cоставьте уравнение реакции.
2NO+O₂=2NO₂
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии. Морская вода содержит ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ NaCl и следовые количества других солей. Очевидно, что озера и внутренние моря, а также подземные отложения солей и рассолы содержат галогениды щелочных металлов в больших концентрациях, чем морская вода. Например, содержание солей в водах Большого Соленого озера (шт. Юта, США) составляет 13,827,7%, а в Мертвом море (Израиль) до 31% в зависимости от площади зеркала воды, изменяющейся от времени года. Можно полагать, что незначительное содержание KCl в морской воде по сравнению с NaCl объясняется усвоением иона K+ морскими растениями.
В свободном виде щелочные металлы получают электролизом расплавов таких солей, как NaCl, CaCl2, CaF2 или гидроксидов (NaOH), так как нет более активного металла вытеснить щелочной металл из галогенида. При электролизе галогенидов необходимо изолировать выделяющийся на катоде металл, так как одновременно на аноде выделяется газообразный галоген, активно реагирующий с выделяющимся металлом
Объяснение:
W(O)=Ar(O) * n / Mr(SiO2) *100% = 16*2 / 60 *100% = 53%