1. Определим массу соли в растворе: m(соли)=ω%×m₁(р-ра)÷100%=20%х600г.÷100%=120г. 2. Определим массу раствора после выпаривания 100г. воды: m₂(р-ра)=m₁(р-ра)-m(H₂O)=600г.-100г=500г. 3. Определим массовую долю нового раствора соли: ω₂%=m(соли)÷m₂(р-ра)×100%=120г÷500г.×100%=24% 4. ответ массовая доля нового раствора соли 24%
1) 39K = 19p + 20n + 19e. Калий имеет номер 19. 2) Элемент номер 33 - это мышьяк. 75As = 33p + 42n + 33e 15 Группа (5 группа по старой классификации), главная подгруппа, 5 период. Высший оксид: As2O5, водородное соединение: AsH3, арсин. Электронная формула: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 3d10; 4s2; 4p3 Число энергетических уровней: 4, число валентных электронов: 5. 3) a) F(9) = 1s2; 2s2; 2p5; b) S(16) = 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p4 4) Be - Mg - Ca - Sr - Ba - Ra - это щелочно-земельные металлы, в этом ряду радиус атома возрастает. У каждого следующего элемента на 1 электронный слой больше, чем у предыдущего. 5. a) CL (:) CL; b) H (:) Br 6. Вещества с ионной связью : CaF2; CuCL2 7. Тип кристаллической решетки твердой уксусной кислоты - молекулярная. 8. Mg(+2)O(-2); O2(0); AL(+3)N(-3); Cu(+2)CL2(-1); O(+2)F2(-1)
Уравнение реакции: 3С₂Н₂ = С₆Н₆ Количество вещества ацетилена равно 4,032/22,4 = 0,18 моль. Из уравнения очевидно, что количество вещества полученного бензола втрое меньше и равно 0,06 моль. Молярная масса бензола равна 78 грамм/моль. Таким образом, теоретический выход реакции равен 78×0,06 = 4,68 грамм. Тогда практический выход в процентах от теоретического будет равен (3,74/4,68)×100% = 79,91% ≈ 80% Реплика от меня: в задачах ЕГЭ обычно требуется округлять до второго знака после запятой.
m₁(р-ра)=600г.
ω%=20%
m(H₂O)=100
ω%₂(р-ра соли)
1. Определим массу соли в растворе:
m(соли)=ω%×m₁(р-ра)÷100%=20%х600г.÷100%=120г.
2. Определим массу раствора после выпаривания 100г. воды:
m₂(р-ра)=m₁(р-ра)-m(H₂O)=600г.-100г=500г.
3. Определим массовую долю нового раствора соли:
ω₂%=m(соли)÷m₂(р-ра)×100%=120г÷500г.×100%=24%
4. ответ массовая доля нового раствора соли 24%