Сколько г хлорида железа (iii) получится при взаимодействии 280 г железа, содержащего 20% примесей, с хлором, если выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного?
2Fe+3Cl2-->2FeCl3 n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=280г*0,8/56г/моль=4 моль n(FeCl3)=4 моль m(FeCl3)=n(FeCl3)*M(FeCl3)=4моль*162,5г/моль=650 г m'(FeCl3)=m(FeCl3)*r=650г*0,9=585 г
H2SO4+лакмус=покраснение раствора Индикатор указывает на кислую среду H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2H⁺+SO4²⁻+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+SO4²⁻+2H2O 2H⁺+2OH⁻=2H2O фиолетовая окраска индикатора указывает на нейтральную среду Реакция называется реакцией нейтрализации - взаимодействие кислоты со щелочью с образованием нейтральной соли. NaOH проявляет сильные основные свойства, Mg(OH)-гидроксид средней силы, Al(OH)3-амфотерный гидроксид, реагирует как с кислотами, так и с щелочами, H2SiO3 проявляет слабые кислотные свойства, H3PO4-кислота средней силы, H2SO4 и HClO4-обладают сильными кислотными свойствами.
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=280г*0,8/56г/моль=4 моль
n(FeCl3)=4 моль
m(FeCl3)=n(FeCl3)*M(FeCl3)=4моль*162,5г/моль=650 г
m'(FeCl3)=m(FeCl3)*r=650г*0,9=585 г