Следует взять 171 г соли сульфата алюминия
Объяснение: по условию задачи протекает химическая реакция между сульфатом алюминия и аммиаком в растворе или при пропускании газообразного аммиака через раствор соли:
Al2(SO4)3 +6NH3 +6H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
Для вычисления массы соли необходимо учитывать производственные потери аммиака. они составили 5%. , химическое количество аммиака будет 2.95 моль: 2.8 - 95%
х моль-100%,. решая пропорцию получаем 2,95 моль.
Далее учитывая коэффициенты определяем химическое количество вещества соли, оно составит 0.49 моль. в 6 раз меньше по сравнению с аммиаком. Массу сульфата алюминия определим через произведение (молярную массу и химическое количество вещества): 342 умножить на 0,49. ответ и будет 171 г
это зверь а то число