Na2CO3 + 2AgNO3 → Ag2CO3 + 2NaNO3
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + H2O ⇄ NaHCO3 + NaOH
2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 Реакция протекает при температуре 600-700°C.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
2AgNO3 + 2KOH → Ag2O + 2KNO3 + H2O Гидроксид калия - разбавленный раствор
AgNO3 + KOH → AgOH + KNO3 Реакция протекает в этаноле при температуре около -50°C.2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag
BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O
2KOH + 2HCl → 2KCl + H2O
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
BaO + H2O → Ba(OH)2
BaO + CO2 → BaCO3
CO2 + H2O ⇄ H2CO3
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 Реакция протекает при температуре не более 570°C
KOH + CO2 → KHCO3 Реакция идет в этаноле
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O Гидроксид калия - концентрированный раствор
Fe + CO2 ⇄ FeO + CO
А - кислород, В - сера.
А с водородом - вода Н2О. W(H) = 2*M(H)/M(H2O) = 2*1/18 = 0,111 или 11,1%.
Соединения А и В: SO2 (оксид серы IV) и SO3 (оксид серы VI).
SO2 : W(O) = 2*M(O)/M(SO2) = 2*16/64 = 0,5 или 50%.
SO3: W(O) = 3*M(O)/M(SO3) = 3*16/80 = 0,6 или 60%.
SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота).
Кислород:
Типичный окислитель. Образует оксиды.
Реагирует с активными металлами:4Li + O2 = 2Li2O (оксид лития)
C неметаллами: С + О2 = СО2, S + O2 = SO2
Реакции грения:
Неорганические вещества:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2SO2 + O2 = 2SO3
Органика:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Сера. Образует сульфиды. Если в кислотном остатке присутсвуют атомы кислотрода, тогда образуются сульфаты или сульфиты.
Как окислитель:
С металлами: 2Na + S = Na2S (сульфид натрия)
С неметаллами: С + 2S = CS2 (сероуглерод, сульфид углерода)
H2 + S = H2S(сероводород)
Вступает в реакции диспропорционирования:
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O (сульфид натрия, сульфит натрия, вода).
с=0,05 моль/л
t = 10 с
Δс = 0,005 моль/л
Найти:
v-?
Решение.
v=Δc/t
v=0,005 моль/л/10 с = 0,0005 моль/л*с