Находим массу чистого сульфита калия m(K2SO3)=50-(50*15%/100%)=42.5 g 42.5g X L K2SO3-->K2O+SO2 M(K2SO3)=158 g/mol Vm=22.4 L/mol 158 22.4 42.5/158 = X/22.4 X=6 л ответ 6 л
1.Получение этана из метана происходит в две реакции. 1)СН4+Сl2=CH3Cl+HCl 2)2CH3Cl+Na=C2H6+NaCl 2.Получение пропана из этана происходит в две реакции. 1)С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl 2)C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl. 3.Получение гексана из пропана происходит в две реакции. 1)С3Н8+Cl2=C3H7Cl+C3H7Cl+2HCl 2)2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl 4.В процессе ароматизации нефтепродуктов и каталитического риформинга гексан дегидроциклизуется в бензол. C6H14=C6H6 + 4H2 5.Получение нитробензола из бензола(реакция нитрования). C6H6 + HNO3=C6H5NO2
Если вопрос только в этом, то на любой из перечисленных. 1) карбонат и оксалат кальция - белые осадки с оксалатом аммония и крбонатом натрия 2)натрий цинк уранилацетат - желто зеленые кристаллы тетрайдрической формы - с цинк уранил ацетатом 3)барий сульфат- белый осадок нерастворимый в кислотах щелочах орг. Растворителях- с солями серной кислоты 4)меди гидроксид - голубой осадок с гидроксидом натрия 5)калия гидротартрат - белый осадок с виннокаменной кислотой 6)гидроксид меди 2 - желтоватый вроде( или оранжеватый) с гидроксидом натрия 7) серебра хлорид - белый творожистый осадок растворимый в избытке аммиака - с соляной кислотой
m(K2SO3)=50-(50*15%/100%)=42.5 g
42.5g X L
K2SO3-->K2O+SO2 M(K2SO3)=158 g/mol Vm=22.4 L/mol
158 22.4
42.5/158 = X/22.4
X=6 л
ответ 6 л