1 - б
2 - а
3 - в
4 - д
Объяснение:
1) 2NO + C → N₂ + CO₂
2N + 2O + C → 2N + 2C + 2O (Составляем ионное уравнение)
2N⁺² + 2O⁻² + C⁰ → 2N⁰ + C⁺⁴ + 2O⁻² (Расставляем степени окисления)
2N⁺² + 2e → 2N⁰ - восстановление
C⁰ - 4e → C⁺⁴ - окисление
NO - окислитель
C - восстановитель
(Определяем восстановителей и окислителей реакции)
(O₂ не меняет свою С.О. поэтому его не пишем)
2) NO + N⁺⁴O₂ + H₂O → 2HN⁺³O₂
(Не буду расписывать сразу расставляю С.О восстановителем)
NO - восстановитель
3) 2N⁺⁴O₂ + S → N⁰₂ + S + 2O₂
(Не буду расписывать сразу расставляю С.О восстановителем)
NO₂ - восстановитель
4) Fe⁰ + S → Fe⁺²S
(Не буду расписывать сразу расставляю С.О восстановителем)
Fe - восстановитель
Степень окисления - это условный заряд атома в соединении
Восстановитель - атом (ион, молекула), который отдаёт электроны
Окислитель - атом (ион, молекула), который принимает электроны
Окисление - отдача электронов, повышение степени окисления элемента
Восстановление - присоединение электронов, понижение степени окисления элемента
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2
n = 2 моль n = 1 моль
М = 2 г/моль
m = 2 г
0,4 моль HCl - Х г Н2
2 моль HCl - 2 г Н2
m(H2) = 0,4 *2 / 2 = 0,4 г