Дано:
V(CO₂)=28,56л.
Vm=22,4л./моль
m(Na₂CO₃)-?
1.Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 28,56л:
n(CO₂)= V(CO₂):Vm=28,56л.: 22,4л./моль=1,27моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1моль оксида углерода(IV).
4. По условию задачи оксида углерода(IV) дано 1,27моль, значит и карбоната натрия вступит в реакцию 1,27иоль.
n(Na₂CO₃)=1,27моль
5. Определим молярную массу карбоната натрия и его массу количеством вещества 1,27моль:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106г./моль
m(Na₂CO₃)= n(Na₂CO₃) x M(Na₂CO₃)= 1,27моль х 106г./моль=134,62г.
6. ответ: если образуется 28,56л. оксида углерода(IV) то в реакцию вступит 134,62г. карбоната натрия.
1) Вычисляем массу 1 моля фосфата кальция:
М(Ca₃(PO₄)₂) = 3*40 + 2*31 + 8*16 = 310 г/моль
2) Вычисляем растворимость соли в по формуле:
Р = 0,00002215*1000/310*100 = 7,145 * 10⁻⁷ моль/л
3) Та часть соли, которая растворилась, диссоциирует на ионы по схеме:
Ca₃(PO₄)₂ = 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻
2) Произведение растворимости -это произведение концентраций ионов труднорастворимого электролита в его насыщенном растворе. Произведение растворимости данной соли равно:
ПР = [Ca²⁺]³ * [PO₄³⁻]² = (3Р)³ * (2Р)² = 9Р³ * 4Р² = 36Р⁵ = 36*(7,145 * 10⁻⁷)⁵ = 6,7*10⁻³⁰
рН=5 кислая среда, фенолфталеин не окрасится так как слабокислая