Question

Газ,полученный при нагревании26,4 г сульфата аммония с 20 г гидроксида натрия,поглощен 39,2 г фосфорной кислоты. какая соль образовалась при этом ?

Answer 1

Вроде бы соль растворится 

Answer 2

Добрый день! Итак, давайте поэтапно разберем данную задачу.

1. Сначала нужно записать химическое уравнение реакции. По условию задачи, газ образуется при взаимодействии сульфата аммония и гидроксида натрия с фосфорной кислотой. У нас есть следующие реагенты:

- Сульфат аммония (NH4)2SO4
- Гидроксид натрия NaOH
- Фосфорная кислота H3PO4

Из химических формул реагентов, мы можем записать химическое уравнение следующим образом:

(NH4)2SO4 + 2NaOH + H3PO4 -> 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O

2. Теперь, чтобы узнать, какая соль образовалась при этой реакции, мы должны определить продукты реакции. Из химического уравнения видно, что образуется аммиак (NH3), сульфат натрия (Na2SO4) и вода (H2O).

3. Далее, нужно рассчитать количество образовавшейся соли. У нас есть данные о массе газа, поглощенного фосфорной кислотой (39,2 г). Мы знаем, что согласно уравнению, на каждую молекулу фосфорной кислоты образуется 1 молекула соли Na2SO4.

Молярная масса Na2SO4 составляет 142 г/моль. Мы можем использовать массу фосфорной кислоты, чтобы рассчитать количество соли:

(39,2 г H3PO4) * (1 моль Na2SO4 / 142 г) = 0,276 моль Na2SO4

Таким образом, образовалось 0,276 моль соли Na2SO4.

4. Наконец, нужно определить, сколько сульфата аммония и гидроксида натрия использовалось в реакции. Мы имеем следующие данные:

- Масса сульфата аммония: 26,4 г
- Масса гидроксида натрия: 20 г

Молярная масса (NH4)2SO4 составляет 132 г/моль. Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль.

Мы можем использовать данные о массе, чтобы рассчитать количество реагента в молях:

(26,4 г (NH4)2SO4) * (1 моль (NH4)2SO4 / 132 г) = 0,2 моль (NH4)2SO4
(20 г NaOH) * (1 моль NaOH / 40 г) = 0,5 моль NaOH

Таким образом, использовалось 0,2 моль сульфата аммония и 0,5 моль гидроксида натрия.

5. Мы можем сравнить коэффициенты перед реагентами в химическом уравнении с рассчитанными молярными количествами. Из уравнения видно, что для каждой молекулы сульфата аммония используется 2 молекулы гидроксида натрия. Поэтому, учитывая рассчитанные нами молярные количества, гидроксид натрия оказывается в избытке.

6. Теперь мы можем сказать, что соль, которая образуется при данной реакции, является сульфатом натрия (Na2SO4). Так как у нас имеется избыток гидроксида натрия и фосфорной кислоты, они не влияют на тип и состав образующейся соли, они лишь потребляются реакцией.

Таким образом, ответ на задачу: образовался сульфат натрия (Na2SO4).

Надеюсь, мой ответ был понятен и полезен!