Объяснение:
1.
2H2O = 2H2 + O2
Al + O2 = Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
2.
M(P) = 31 г/моль
m(P) = 46.5 г
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
n P = 46.5/31 = 1.5 моль
На 4 моль фосфора приходится 2 моль оксида фосфора, т.е. в два раза меньше, тогда
n P2O5 = 0.5 n P = 0.75 моль
M(P2O5) = 142 г/моль
m(P2O5) = 142*0.75 = 106,5 г
ответ : 106, 5 г
3.
M(K2SO4)=2*39+32+16*4=174 г/моль
4. Дано:
M(K2SO4)=2*39+32+16*4=174 г/моль
w(K) - ?
w(K)=2*39/174 * 100% = 78/174 * 100% = 44,83 % = 44, 8 %
5. Ряд под номером 2 верный, главный признак оснований - наличие группы ОН-
6.
Ca(OH)2 + 2HNO3= Ca(NO3)2 + H2O реакция обмена;
Zn + 2 HCL = ZnCl2 + H2(газ, стрелочка вверх) реакция замещения;
H2SO4 = H2O + SO3 реакция разложения.
Объяснение:
К гидроксиду алюминия добавили раствор серной кислоты массой 24,5г. Какая масса гидроксида алюминия вступила в реакцию?
Запишем уравнение реакции между гидроксидом алюминия и серной кислотой:
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑
Молярная масса гидроксида алюминия равна 78 г/моль.
Молярная масса серной кислоты равна 98 г моль.
Определим, какому количеству вещества соответствует серная кислота массой 24,5 г
24,5 г : 98 г/моль = 0,25 моль.
0,25 моль
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑
Чтобы по уравнению реакции определить какое количество вещества гидроксида алюминия с вступает в реакцию с 0,25 моль серной кислоты составим пропорцию
3 моль Н2SO4 2 моль Al(OH)3
0,25 моль Н2SO4 х моль Al(OH)3
х = ( 0,25 × 2) : 3 = 0,17 моль
Найдем массу гидроксида алюминия
m Al(OH)3 = 78 г/моль × 0,17 моль = 13,0 г округленно
Na₂CO₃ + H-OH ⇔ NaHCO₃ +NaOH
CO₃²⁻ + H-OH ⇔ HCO₃⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
Сульфат ZnSO₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .
2ZnSO₄²⁻ +2 H-OH ⇄ (ZnOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄
2Zn²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (ZnOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺
2Zn²⁺+ 2H-OH ⇄ (ZnOH)₂⁺ + 2H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7)
SrCI₂ хлорид стронция соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Происходит просто растворение. Подобно хлориду натрия NaCI -поваренная соль