Задание 1.
H₂CO₃ - угольная кислота, неорганические кислоты
HCOOH - муравьиная (метановая) кислота, карбоновые кислоты
CH₄ - метан, предельный углеводород (алкан)
Ca(OH)₂ - гидроксид кальция, основание
C₃H₄ - пропин, непредельный углеводород с тройной связью (алкин)
NaHCO₃ - гидрокарбонат, или бикарбонат, натрия, кислая соль
HCOOC₃H₇ - пропилформиат, муравьинопропионовый эфир, сложный эфир
Na₂O₂ - пероксид натрия, пероксиды
Задание 2
1) Si + O₂ = SiO₂ (нагревание)
2) SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O (сплавление)
3) K₂SiO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂SiO₃ (растворы веществ)
4) H₂SiO₃ =t= SiO₂ + H₂O (нагревание в пробирке над спиртовкой)
5) SiO₂ + 2Mg --> 2MgO + Si
Задание 3
Hg + 4HNO₃ = Hg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Hg⁰ - 2e → Hg⁺²___1
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴2
Hg - восстановитель, HNO₃ - окислитель
Задание 4
По уравнению горит 1 моль угля, т.е. 12 г, что составляет 0,012 кг.
Килограмм примерно в 1/0,012 = 83 раза больше, т.е. выделится в 83 раза больше теплоты: 402 * 83 = 33 366 кДж = 33, 366 Дж.
a) H3(+1)P(+5)O4(-2)
H3PO4 - ортофосфорная кислота
С.о. фосфора=+5.
Ca(+2)(H2(+1)P(+5)O4(-2))2
Ca(H2PO4)2 - дигидроортофосфат кальция
С.о. фосфора=+5
P2(+5)O5(-2)
P2O5 - оксид фосфора(V)
С.о. фосфора=+5.
б) Cu2(+1)O(-2)
Cu2O - оксид меди(I)
С.о. меди=+1
Cu(+2)(N(+5)O3(-2))2
Cu(NO3)2 - нитрат меди(II)
С.о. меди=+2
(Cu(+2)O(-2)H(+1))2C(+4)O3(-2)
(CuOH)2CO3 - гидроксокарбонат меди(II)
С.о. меди=+2.
в) K2(+1)S(+4)О3(-2)
K2SO3 - сульфит калия
С.о. серы=+4
Mg(+2)(H(+1)S(-2))2
Mg(HS)2 - гидросульфид магния
С.о. серы=-2
K(+)Al(+3)(S(+6)O4(-2))2
KAI(SO4)2 - сульфат калия-алюминия
С.о. серы=+6.