В уравнении реакции каждая химическая формула обозначает индивидуальное (чистое) вещество.
По условию задачи дан известняк массой 500 г, который кроме карбоната кальция содержит ещё и примеси: их массовая доля составляет 20%. Поэтому на долю карбоната кальция в известняке приходятся не все 500 г, а лишь 80% (100% - 20% = 80%) от этой массы. Отсюда масса карбоната кальция в известняке будет равна:
m(CaCO3) = mизв. * w(CaCO3) = 500 г * 0,8 = 400 г
Итак, масса карбоната кальция в указанном известняке составляет 400 г. Эту величину и следует использовать в вычислениях массы негашёной извести по уравнению химической реакции.
n(AgNO3)=m/M=200г/170г/моль=1,18моль
n(AgNO3):n(Ag)=1:1
n(Ag)=1,18моль
m(Ag)=M*n=108г/моль*1,18моль=127г
n(AgNO3):n(NO2)=1:1
n(NO2)=1,18моль
V(NO2)при н.у.=n*Vмолярный=1,18моль*22,4л/моль=26,4л
ответ: m(Ag)=127г; V(NO2)=26,4л