2H2O2 = 2H2O +O2
масса пероксида в растворе m=170*0,05=8,5 г
количество кислорода v=V/Vm=0,672/22,4=0,03 моль
по уравнению реакции количество разложившегося пероксида равно 0,06 моль
масса m=v*M=0,06*34=2,04 г
тогда разложилось 2,04*100%/8,5 = 24%
2 задача
смесь CaH2 и NaH
пусть х г масса гидрида кальция, тогда масса гидрида натрия 6,4-х
количество гидрида кальция и натрия соостветственно v=m/M
x/42 и (6,4-х)/24
масса водорода в каждом
х/21 и (6,4-х)/24
тогда (х/21+(6,4-х)/24)/6,4=0,04688
х/21+(6,4-х)/24=0.300032
0,00595х=0,0336
х=5,6 г
массовая доля гидрида кальция w=5,6*100%/6,4=87,5%
S - сера
Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. Элементарную природу серы установил Лавуазье в опытах по сжиганию
3 малый период, VI группа, главная подгруппа.
(Электронно-графическая формула в фото 1)
Степень окисления: -2, 0, +4,+6
Валентность: IV, VI
Высший оксид: SO3, летучее водородное соединение: H2S
Неметалл
Нахождение в природе:
- в самородном виде:
Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии, поэтому она была известна человеку уже в глубокой древности.
- в виде соединений:
PbS – свинцовый блеск,
ZnS – цинковый блеск (цинковая обманка)
FeS2 – пирит (серный колчедан)
HgS – киноварь
Для серы характерно явление аллотропии.\
Ромбическая сера – это наиболее устойчива модификация, состоит из молекул S8. Кристаллы имеют лимонно-желтый цвет и полупрозрачны, Tпл.= 112,8 °С.
Моноклинная сера имеет вид желтых игольчатых кристаллов, Tпл.= 119,3 °С.
Пластическая сера – Вязкая тёмно-коричневая масса, которая через несколько дней снова превращается в ромбическую.
Химические свойства:
Сера в химических реакциях проявляет окислительные и восстановительные свойства.
1. Сера взаимодействует с металлами. При этом образуются соли - сульфиды:
2Al + 3S → Al2S3 (сульфид алюминия)
Cu + S → CuS (сульфид меди (II))
Hg + S → HgS (сульфид ртути (II))
2. При повышенной температуре реагирует с водородом:
S + H2→ H2S (сероводород)
3. Сера горит в кислороде голубоватым пламенем.
S + O2→ SO2 (оксид серы (IV))
4. Сера реагирует с галогенами:
S + 3F2 → SF6
Основные отрасли применения:
- для производства серной кислоты
- для производства бенгальских огней
- для производства бумаги
- Изготовление веществ для удобрения растений.
- Получения цветных металлов.- Для придачи стали дополнительных свойств.- Для изготовления спичек, материалов для взрывов и пиротехники.- Для производства краски, волокон - Для отбеливания ткани.получение:самородную серу добывают непосредственно из пластов в недрах земли. Ее потом очищают разными методами.