7 группа это подгруппа галогенов, значит летучие соединения будут формулой Hhal => M(Hhal) = M(H) + M(hal) M(hal) = 81 - 1 = 80 г/моль, ищем в таблице, в седьмой группе, элемент с такой атомной массой. это бром, №35
ns²np⁴ ω%(Э) = 40% Э - ?
т.к. дан внешний слой валентных электронов можно сказать, что это элемент шестой группы, главной подгруппы. высший оксид - ЭO₃. кислород исключаем по понятной причине, остаются S Se Te Po массовое соотношение: ω(Э)/M(Э) : ω(O)/M(O) = 0,4/М(Э) : 0,6/16 = 0,4/M(Э) : 0,0375 из формулы высшего оксида Э : O = 1 : 3 M(Э) = 0,4*3/0,0375 = 32 г/моль этот элемент сера S (№16)
V(HCl) = 4,48 л
n(NH3) = 0,5 моль
Найти:
m(NH4Cl) = ?
Решение.
n(HCl) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
HCl + NH3 = NH4Cl
Из уравнения n(NH3)>n(HCl)
n(NH4Cl) = n(HCl) = 0.2 моль
M(NH4Cl) = 53.5 г/моль
m(NH4Cl) = 0.2 моль*53,5 г/моль = 10,7 г
ответ: 10,7 г