дано: ρ (с12н22о11) = 1,035г\млw(с12н22о11) = 9%найти: cm(с12н22о11)решение: \m(р-ра с12н22о11) = v ∙ ρ = 1000 мл ∙ 1,035г/мл = 1035 млрассчитаем массу и количество сахарозы в этом растворе: m(с12н22о11) = m(р-ра с12н22о11) ∙ w(р-ра с12н22о11) \ 100%m(с12н22о11) = 1035 г ∙ 9% \ 100% = 93,15 гm(с12н22о11) = 12∙12 + 1∙ 22 + 16 ∙ 11 = 342 г\мольn (с12н22о11) = m\m = 93,15 г\342 г\моль = 0,27 мольcm (с12н22о11) = n\v = 0,27 моль\1 л = 0,27 моль\л ≈ 0,3 моль\л = 0,3 мответ: cm(с12н22о11) = 0,3 м
Объяснение:
CaC2+2H2O->C2H2+Ca(OH)2
C2H2+Br2->C2H2Br2
m(CaC)=1,6г
m(Br2)=7,2г
1. Знайдемо, скільки С2Н2 прореагувало з бромом:
m(C2H2)=m(Br2)×M(C2H2)÷M(Br2)=7,2г×26г/моль÷160г/моль=1,17г.
2. Знайдемо, скільки практично мало прореагувати СаС2, щоб виділилося 1,17г С2Н2:
m(СаС2)=m(C2H2)×M(СаС2)÷M(C2H2)=1,17г×64г/моль÷26г/моль=2,88г - це маса чистого кальцій карбіду. В умові дана маса кальцій карбіду з домішками, і вона менша за масу чистого, а так бути не може, тому не зрозуміло, як розв'язувати задачу.
n=1.84*10^23/6.02*10^23=0.31(моль)