ответ:
7,77% и 20,23%
объяснение:
p2o5 + so2 = 11,1 г
w(p) = 27,93%
m(всей смеси) = г/моль
n(смеси) = 11,1/222 = 0,05 моль
m(p2o5) = 0,05*142 = 7,1 г
m(so2) = 0,05*64 = 3,2 г
следовательно 11,1 - (7,1+3,2) = 0,8 г - масса примесей.
m(naoh)р-ра = 58,3*1,2 = 69,96 г
m(naoh) = 69,96*0,2 = 14г
n(naoh) = 14/40 = 0,35 моль
щелочь и смесь в эквимолярных соотношениях, замещение пойдет полностью.
2so2 + 4naoh ---> 2na2so3 + 2h2o
p2o5 + 6naoh ---> 2na3po4 + 3h2o
m(na2so3) = 0,05*126 = 6,3 г
m(na3po4) = 0,1*164 = 16,4 г
w(na2so3) = 6,3/11,1+69,96 *100 = 7,77%
w(na3po4) = 16,4/11,1+69,96 *100 = 20,23%
1) Нужно просто запомнить, что при взаимодействии основного и кислотного оксидов образуется СОЛЬ.
2) Знания, необходимые для составления формулы солей:
общая формула солей -МехRу
записать символ металла (который есть в основном оксиде) на первое место, в нашем примере это металл К
затем определить какая кислота соответствует кислотному окисду, в нашем примере оксиду серы(2) - SO2 соответствует сернистая кислота H2SO3
на второе место ставится кислотный остаток SO3
3) Составление продукта реакции K SO3
4) определяем валентность металла К (I) SO3 (II) , наименьшее кратное и делим на каждую валентность - получаем формулу соли
I 2 II
K2SO3 -сульфит калия.