Этанол (C2H5OH) и этантиол (C2H5SH) - это органические соединения, которые содержат функциональные группы - ОН и SH соответственно. Обе группы в этих соединениях могут проявлять кислотные свойства, но их активность и силу можно сравнить.
1. Силы кислотных свойств:
Кислотность это способность соединения отдавать протоны (H+). В данном случае рассматриваем две группы - ОН и SH.
Сравним их по силе кислотности:
ОН-группа, которая присутствует в этаноле, является более активной и кислотной, чем SH-группа, присутствующая в этантиоле. Это связано с более слабой поляризирующей способностью серы по сравнению с кислородом.
Таким образом, этанол имеет более сильные кислотные свойства, чем этантиол.
2. Кислотные центры:
В этаноле кислотный центр - это гидроксильная группа, обозначенная как ОН-, которая обладает свойством отдавать протон (H+).
В этантиоле кислотный центр - это тиолная группа, обозначенная как SH-, которая также обладает свойством отдавать протон (H+).
3. Схема реакции солеобразования и получение соли:
Реакция солеобразования происходит, когда кислота (этанол/этантиол) реагирует с основанием (NaOH) и образуется соль и вода.
Для рассчета молярной массы нонагидрата нитрата железа(III) Fe(NO3)3⋅9H2O, мы должны сложить массы всех атомов, составляющих эту молекулу.
Шаг 1: Разбор формулы
- Fe(NO3)3 - это нитрат железа(III). В этой формуле у нас есть один атом железа (Fe) и три группы нитрата - NO3.
- 9H2O - это 9 молекул воды. У каждой молекулы воды (H2O) есть два атома водорода (H) и один атом кислорода (O).
Шаг 2: Рассчет массы атомов и групп
Для рассчета массы атомов и групп, мы должны использовать периодическую систему элементов.
- Атом железа (Fe): Масса атома железа (Fe) составляет 55,845 г/моль.
- Группа нитрата (NO3): В группе нитрата, у нас есть один атом азота (N) и три атома кислорода (O). Масса атома азота (N) составляет 14,007 г/моль, а масса атома кислорода (O) составляет 15,999 г/моль.
Шаг 3: Рассчет массы молекулы нитрата железа(III)
Теперь мы можем рассчитать массу молекулы нитрата железа(III):
Масса атома Fe = 55,845 г/моль
Масса группы NO3 = (1 атом N * 14,007 г/моль) + (3 атома O * 15,999 г/моль) = 62,004 г/моль
Общая масса нитрата железа(III) = (Масса Fe * количество атомов Fe) + (Масса NO3 * количество групп NO3) =
(55,845 г/моль * 1 атом Fe) + (62,004 г/моль * 3 группы NO3) =
55,845 г/моль + 186,012 г/моль = 241,857 г/моль
Шаг 4: Рассчет общей массы нонагидрата нитрата железа(III)
Теперь мы должны добавить массу 9 молекул воды (9H2O):
Масса молекулы воды (H2O) = (2 атома H * 1,008 г/моль) + (1 атом O * 15,999 г/моль) = 18,015 г/моль
Общая масса 9H2O = Масса молекулы воды * количество молекул воды = 18,015 г/моль * 9 молекул = 162,135 г/моль
Шаг 5: Рассчет общей массы нонагидрата нитрата железа(III)
Наконец, мы можем рассчитать общую массу нонагидрата нитрата железа(III):
Общая масса нонагидрата нитрата железа(III) = Общая масса нитрата железа(III) + Общая масса 9H2O =
241,857 г/моль + 162,135 г/моль = 403,992 г/моль
2. S+O2=SO2
3. 4P+5O2=2P2O5
4. CH4+2O2=CO2+2H2O