1. Для Фенола характерна реакция с бромом - образуется белый осадок C₆H₅OH + 3Br₂ ⇒С₆H₂Br₃↓ + 3HBr или с хлоридом железа(III). Возьмите пробирку и налейте в нее не более 1 мл раствора, предполагаемого, что это фенола (C₆H₅OH). Действуйте осторожно и не допускайте попадания этого вещества на кожу. Добавьте в эту пробирку 2-3 капли раствора хлорида железа(III) (FeCl₃). Если проверяемое вещество действительно является фенолом, то смесь жидкостей в пробирке окрасится в интенсивный темно-фиолетовый цвет из-за образования дихлордифенолята железа (III): C₆H₅OH + FeCl₃ ⇒ [C₆H₅OFe]Cl₂ + HCl.
2.Для формалина характерна реакция со свежеприготовленным гидроксидом меди(II) при нагревании - образуется красно-желтый осадок ОКСИДА МЕДИ (I): HCOH + 2Cu(OH)₂⇒ HCOOH + Cu₂O + 2H₂O
1. Характерна реакция этанола и этиленгликоля - реакция их с щелочными металлами: 2C₂H₅OH + 2Na ⇒ 2C₂H₅ONa + H₂ HO—CH₂—CH₂—OH + 2Na ⇒ NaO—CH₂—CH₂—ONa + H₂
2. HO—CH₂—CH₂—OH — двухатомный спирт, этиленгликоль Характерна реакция этиленгликоль взаимодействие его с гидроксидом меди (II)Cu(OH)₂ с появлением ярко-синего окрашивания (это качественная реакция на многоатомные спирты). Этиловый спирт с гидроксидом меди(II) не взаимодействует CH₂-OH H-O CH₂O\ \ \ \ Cu +2H₂O CH₂ -OH + Cu ⇒ CH₂O/ / H-O
2.=Fe3O4+4H2
3.2FeO
4.Fe(OH)2 + Na2SO4
5.FeCl2+Cu
6. FeS
7.Fe2O3+3H2O
8.2Fe+3CO2
9.H2+FeCl2