11-Натрий;16-Сера;19-Калий;34-Селен.
Начнем:
1)Рассмотрим Натрий и Серу - они находятся в одном периоде,следовательно у них одинаковое количество оболочек,но они расположены в разных группах,следовательноу них разной количество электронов на последней оболочке.
2)Рассмотрим Калий и Натрий - они находятся в разных периодах ,следовательно и них разное количество оболочек,но они расположены в одной группе,значит,у них одинаковое количество электронов на последней оболочке.
3)Рассмотрим Калий и Селен - см. пункт 1)
4) Рассмотрим Селен и Серу -см. пункт 2)
Селен — аналог серы и проявляет степени окисления −2 (H2Se), +4 (SeO2) и +6 (H2SeO4). Однако, в отличие от серы, соединения селена в степени окисления +6 — сильнейшие окислители, а соединения селена (-2) — гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения серы.
Простое вещество — селен гораздо менее активно химически, чем сера. Так, в отличие от серы, селен не гореть на воздухе самостоятельно. Окислить селен удаётся только при дополнительном нагревании, при котором он медленно горит синим пламенем, превращаясь в двуокись SeO2. Со щелочными металлами селен реагирует (весьма бурно) только будучи расплавленным.
Ca->CaO->Ca(OH)2->CaCO3->Co2
1)2Ca+O2->2CaO
2)CaO+H2O->Ca(OH)2
3)Ca(OH)2+Na2CO3->2NaOH+CaCO3
4)CaCO3->(t)CaO+CO2
Cu->CuO->Cu(OH)2->CuSO4->CuO->CuCl2
1)2Cu+O2->2CuO
2)CuO+H2O->Cu(OH)2
3)Cu(OH)2+H2SO4->CUSO4+2H2O
Cu(OH)2+Na2SO4->2NaOH+CuSO4
4)CuSO4->CuO+SO3
5)CuO+2HCl=H2O+CuCl2