Итак, как получить раствор алюмината натрия исходя из хлорида алюминия?
Объяснение:
Надо добавить гидроксида натрия в избытке. Если добавлять понемногу, то можно заметить образование осадка: AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 (осадок гидроксида алюминия)
и поскольку гидроксид алюминия амфотерен, он может и дальше реагировать со щелочью с образованием натриевой соли гидроксида алюминия (как кислоты) - при дальнейшем добавлении NaOH осадок будет растворяться:
Al(OH)3 (осадок) + NaOH = NaAl(OH)4 (растворимый алюминат натрия)
a) Дано:
V(H2) = 1,2 л
V(Cl2) = 2,4 л
V(HCl) - ?
H2 + Cl2 = 2HCl
n(H2) = V(H2)/VA = 1,2 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль
n(Cl2) = V(Cl2)/VA = 2,4 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
0,05 < 0,1
Cl2 в избытке, расчет по H2
n(HCl) = 2n(H2) = 2*0,05 = 0,1 моль
V(HCl) = n(HCl)*VA = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л
ответ: 2,24 л
б) Дано:
m(AgNO3) = 17 г
n(NaCl) = 0,2 моль
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
M(AgNO3) = 108 + 14 + 16*3 = 170 г/моль
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 17 г / 170 г/моль = 0,1 моль
0,1 < 0,2
NaCl - в избытке, расчет по AgNO3
n(AgNO3) = n(AgCl)
M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль
m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0,1 моль * 143,5 г/моль = 14,35 г
ответ: 14,35 г
Cu+HCl --/-->.
2Al+6HCl > 2AlCl3+3H2.
n(H2)=6,72л : 22,4л/моль=0,3 моль.
n(Al)=2*0,3/3=0,2моль.
m(Al)=0,2моль*27г/моль=5,4г.
m(Cu)=10г-5,4г=4,6г.
w(Al)=5,4г/10г*100%=54%.
w(Cu)=4,6г/10г*100%=46%.