При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 16% избытка раствора сульфата меди (ii) образовался осадок массой 18,7 г. определите массу исходного раствора гидроксида натрия.
Точно не уверен, но может чем-нибудь смогу Относительная плотность газа или D - это отношение молярной массы данного газа к молярной массе того газа, по которому она находится. То есть, так как тут относительная плотность газа по воздуху, то пример будет выглядеть следующим образом: Где x - это молекулярная масса газа. А 29г/моль - это молекулярная масса воздуха (точно не помню, но должно быть 29) Из этого уравнения мы можем придти к следующему решению: x=0,138*29г/моль=~4г/моль ответ: Относительная молекулярная масса газа равна 4г/моль
Составим уравнение реакции: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Благодаря данному объему мы можем найти количество водорода с формулы: n = V/Vm, где n -кол-во вещества, V - объем газа, а Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль. Отсюда n (H2) = 0,005 моль. Из уравнения реакции видим, что n (H2) = n (H2SO4) = 0,005 моль. Тогда пользуемся следующей формулой: n = m/M, где m - масса вещества, M - его молярная масса. Тогда m (H2SO4) = 98*0,005 = 0, 49 г Массовая доля вещества в растворе находится по формуле: w = m(вещества)/m(раствора), Отсюда w = 0,49/1,8 = 0,272 или 27,2% [прим: с округлением, естественно]
