1. Допустим требуется приготовить m1 граммов раствора с массовой концентрацией W (%). Для этого нам необходимы две формулы:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
где х—масса растворяемого вещества, г; m2 — масса воды, г.
2. Если нужно приготовить определенный объем V (мл) раствора концентрации W, находят по таблицам плотность р (в г/см3) раствора данного вещества c требуемой концентрации. Поскольку А = V*p, для расчета получим следующую формулу:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
Необходимая масса воды вычисляется, как и в первом примере по формуле:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
3. Если растворяемое вещество является кристаллогидратом, т. е. содержит кристаллизационную воду, для расчета необходимого его количества используют формулу:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
где X— необходимая масса кристаллогидрата, г; M1—мольная масса кристаллогидрата; М2—мольная масса вещества без кристаллизационной воды.
Необходимая масса воды вычисляется, как и в первом примере по формуле:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
4. При приготовлении раствора объемом V (в мл) заданной нормальности N, вычисляют значение эквивалентной массы Э растворяемого вещества, после чего находят необходимую его навеску (в г) по формуле:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
5. При приготовлении раствора с молярной концентрацией применяют аналогичную формулу:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
где C — молярная концентрация раствора; Mv— молярная масса растворяемого вещества; V — объем раствора, мл.
Объяснение:
n(CaCO3)=m/M=10г/100г/моль=0.1 моль
n(HCl)=m/M=14,6г/36.5г/моль=0.4 моль
На 0.4 моль HCl необходим 0,2 моль CaCO3, а у нас всего 0,1 моль, значит CaCO3 в недостатке, считаем по нему.
n(CaCO3):n(CO2)=1:1
n(CO2)=0.1 моль
V(СО2)при н.у.=n*Vмолярный=0,1моль*22,4л/моль=2,24л
ответ: 2,24 литра