Объяснение:
Реакции выражаются схемами:
0 +5 +5 -1
6P + 5HCIO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HCI
Р(0) - 5е = Р+5 окисление, Р - восстановитель ║6
Сl+5 + 6e = Cl(-1) восстановитель HCIO3 - окислитель ║5
+3 +7 +5 +2
5H3AsO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3AsO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
As+3 - 2e = As+5 окисление, H3AsO3 - восстановитель ║5
Mn+7 +5e = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель║2
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
Відповідь:
Дополнение к заданию по ЭДС
Пояснення:
Чтобы определить ЭДС реакции, нужно найти разность потенциала окислителя и потенциала восстановителя
Значения стандартных электродных потенциалов берем из справочной таблицы
ЭДС = Е⁰ок — Е⁰восст
Е⁰ (Н⁺/Н⁰) = 0 окислитель
Е⁰ (Cr⁺³/Cr⁰) = -0,740 восстановитель
ЭДС = Е⁰ (Н⁺/Н⁰) - Е⁰ (Cr⁺³/Cr⁰) = 0 - ( -0,740) = 0,740
Е⁰ (Н⁺/Н⁰) = 0 окислитель
Е⁰)Al⁺³/Al⁰) = - 1,660 восстановитель
ЭДС = Е⁰ (Н⁺/Н⁰) - Е⁰)Al⁺³/Al⁰) = 0 - ( - 1,660) = 1,660
Реакции могут протекать в прямом направлении, т.к. их ЭДС > 0.
an: 2I(-) => I2 + 2e(-)
2. kat: Sn(2+) + 2e(-) => Sn(0)
2H(+) + 2e(-) => H2
an: 2Cl(-) => Cl2 + 2e(-)
3. kat: Mn(2+) + 2e(-) => Mn(0)
2H(+) + 2e(-) => H2
an: 2H2O => O2 + 4H(+) + 4e(-)
В первом случае водород на катоде образуется при электролизе воды, т.к. KI соль сильного основания и сильной кислоты - рН нейтральный, свободных ионов Н(+) в растворе нет
Во втором и третьем случаях рассматриваются соли слабых оснований и сильных кислот - рН<7, в растворе существуют свободные ионы H(+)