=3 моль*экв
ответ: попытка записать оба вещества в одну реакцию.
получается примерно так:
«смесь оксидов кальция и бария растворили в соляной кислоте…»
уравнение реакции составляется так:
сао + вао + 4hcl = саcl2 + bacl2 + 2h2o.
это ошибка, ведь в этой смеси могут быть любые количества каждого оксида.
а в уравнении предполагается, что их равное количество.
предположение, что их мольное соотношение соответствует коэффициентам в уравнениях реакций.
например:
zn + 2hcl = zncl2 + h2
2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2
количество цинка принимается за х, а количество алюминия — за 2х (в соответствии с коэффициентом в уравнении реакции). это тоже неверно. эти количества могут быть любыми и они никак между собой не связаны.
попытки найти «количество вещества смеси», поделив её массу на сумму молярных масс компонентов.
это действие вообще никакого смысла не имеет. каждая молярная масса может относиться только к отдельному веществу.
часто в таких используется реакция металлов с кислотами. для решения таких надо точно знать, какие металлы с какими кислотами взаимодействуют, а какие — нет.
необходимые теоретические сведения.
способы выражения состава смесей.
массовая доля компонента в смеси — отношение массы компонента к массе всей смеси. обычно массовую долю выражают в %, но не обязательно.
ω [«омега»] = mкомпонента / mсмеси
мольная доля компонента в смеси — отношение числа моль (количества вещества) компонента к суммарному числу моль всех веществ в смеси. например, если в смесь входят вещества а, в и с, то:
χ [«хи»] компонента а = nкомпонента а / (n(a) + n(b) + n(с))
мольное соотношение компонентов. иногда в для смеси указывается мольное соотношение её составляющих. например:
nкомпонента а : nкомпонента в = 2 : 3
объёмная доля компонента в смеси (только для газов) — отношение объёма вещества а к общему объёму всей газовой смеси.
φ [«фи»] = vкомпонента / vсмеси
ряд напряжений металлов.
li rb k ba sr ca na mg al mn zn cr fe cd co ni sn pb h sb bi cu hg ag pd pt au
находим количество водорода:
n = v / vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.
по уравнению реакции:
0,25 0,25
fe + 2hcl = fecl2 + h2
1 моль 1 моль
количество железа тоже 0,25 моль. можно найти его массу:
mfe = 0,25 • 56 = 14 г.
теперь можно рассчитать массовые доли металлов в смеси:
ωfe = mfe/mвсей смеси = 14 / 20 = 0,7 = 70%
ответ: 70% железа, 30% меди.
объяснение:
в системе co + cl2 = соcl2 концентрацию co увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора - от 0,02 до 0,06 моль/л. во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
скорость1 = k* c1(co)*с1(cl2)
скорость2 = k* c2(co)*с2(cl2)
чтобы найти изменение, подели первое выражение на второе:
скорость1 / скорость2 = (c1(co)*с1(cl2)) / (c1(co)*с1(cl2)) = (0,03*0,02) / (0,12*0,06)
скорость реакции изменилась в (0,03*0,02) / (0,12*0,06) раз.
158.4г--- х моль
123 г 1 моль
х= 158,1*1\123= 1,2 моль