ОРБИТАЛЬ – область наиболее вероятного местонахождения электрона в атоме (атомная орбиталь) или в молекуле (молекулярная орбиталь).
Орбитали существуют независимо от того, находится на них электрон (занятые орбитали), или отсутствует (вакантные орбитали). Атом каждого элемента, начиная с водорода и заканчивая последним полученным на сегодня элементом, имеет полный набор всех орбиталей на всех электронных уровнях. Их заполнение электронами происходит по мере увеличения порядкового номера, то есть, заряда ядра.
1) C + 2 H2SO4 = 2 SO2 + 2 H2O + CO2
С(0) - 4 е = С(+4) ( пр. окисления) /4/1
S(+6) + 2 е = S(+4) (пр. восстановления) / 4/2
С(0) ( в С ) - Восстановитель
S(+6) ( в H2SO4 ) - Окислитель
2)
1)С +O2 = CO2
2) K2CO3 + CO2 + H2O = 2 KHCO3
3) 2 KHCO3=K2CO3+CO2+H2O
4)K2CO3= K2O + CO2
5)CaO + CO2 = CaCO3
3) CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
m(HCl) =m р-ра * W/100 = 146*0.15 = 21.9 г
n (HCl) = m(HCl)/M(HCl) =21,9 : 36.5 = 0.6 моль
M(HCl)= 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
n(CO2)=n(HCl)=0.6 моль
V(CO2) = 22.4 * 0,6 = 13.44 л
3s2 3p4 -это сера
1s1 -это водород
соединения H2S
H2O связь ковалентная полярная определяем тип связи по разности электроотрицательностей
если разность электротрицательностей менье 0,4-то связь ковалентная неполярная
если разность от 0,4 до 1,7 то ковалентная полярная
если разность более 1.7 ионная