Для начала следует усвоить,какие классы веществ относятся к электролитам(т.е могут диссоциировать).К электролитам относятся кислоты,соли и основания.Оксиды электролитами НЕ ЯВЛЯЮТСЯ. Теперь нужно вспомнить определения классов электролитов с точки зрения ТЭД: Кислоты-электролиты,который диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Например диссоциация соляной кислоты: HCl=H(+)+Cl(-) Основания-это электролиты,которые диссоциируют на катионы металлов и анионы гидроксогрупп OH(-). Например диссоциация гидроксида натрия: NaOH=Na(+)+OH(-) Соли-электролиты,которые диссоциируют на катионы металлов(или аммония NH4(+) ) и анионы кислотных остатков. Например диссоциация фосфата калия: K3PO4=3K(+)+PO4(3-) Эти примеры элементарные,встречаются посложнее,но все будет в точности также. Итак,выведу алгоритм: 1.Определить класс вещества 2.В таблице растворимости посмотреть расстворимо ли оно 3.Если растворимо,то написать диссоциацию согласно определениях классов электролитов по ТЭД 4.Если не растворимо,то тогда оставить вещество в покое. Есть ещё маленькая загвоздка в том,что двухосновные и трехосновные кислоты будут диссоциировать по стадиям.Не думаю,что стоит и это расписывать здесь. Всего наилучшего,учите определения и составляйте уравнения диссоциаций)
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100% W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87% в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается
Теперь нужно вспомнить определения классов электролитов с точки зрения ТЭД:
Кислоты-электролиты,который диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Например диссоциация соляной кислоты:
HCl=H(+)+Cl(-)
Основания-это электролиты,которые диссоциируют на катионы металлов и анионы гидроксогрупп OH(-).
Например диссоциация гидроксида натрия:
NaOH=Na(+)+OH(-)
Соли-электролиты,которые диссоциируют на катионы металлов(или аммония NH4(+) ) и анионы кислотных остатков.
Например диссоциация фосфата калия:
K3PO4=3K(+)+PO4(3-)
Эти примеры элементарные,встречаются посложнее,но все будет в точности также.
Итак,выведу алгоритм:
1.Определить класс вещества
2.В таблице растворимости посмотреть расстворимо ли оно
3.Если растворимо,то написать диссоциацию согласно определениях классов электролитов по ТЭД
4.Если не растворимо,то тогда оставить вещество в покое.
Есть ещё маленькая загвоздка в том,что двухосновные и трехосновные кислоты будут диссоциировать по стадиям.Не думаю,что стоит и это расписывать здесь.
Всего наилучшего,учите определения и составляйте уравнения диссоциаций)