Спростое вещество, молекула которого имеет массу 5,32*10-23 г, вступает в реакции с железом, натрием, аммиаком, водным раствором сульфита натрия. определите простое вещество и напишите уравнения упомянутых реакций
Надо вспомнить атомную единицу массы,она равна 1,66х10 (в минус 24 )г составляем пропорцию 1 а.е.м1,66х10 *-24 Х5,32х10* -23 х=5,32х10*-23\1,66х10*-24=32 это молекулярная масса кислорода
2kno3=kno2+o2 2agno3=2ag+2no2+o2 cu(no3)2=cuo+2no2+o2 потом нитрит калия растворился. его-то и получилось 3,4 г м (kno2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля нитрата калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г остальные нитраты весили 10,28 г нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 по газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28 x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г массовые доли kno3 8,08/18,36=% cu(no3)2 3,28/18,36=% agno3 7/18,36=% 3
Галогены -- элементы седьмой группы, до завершения внешнего подуровня им не хватает одного электрона. Поэтому их высшая степень окисления = +7, а низшая валентность = 1.
Но в соединениях с кислородом галогены, исключая фтор F, имеют положительные степени окисления, т.к. кислород -- более сильный окислитель. Примеры: Cl2O -- оксид хлора-1, степень окисления хлора = +1; Br2O3 -- оксид брома-3, степень окисления брома = +3. Для сравнения: фтор не образует оксидов. Его соединения с кислородом называют фторидами, степень окисления фтора в них отрицательна, а степень окисления кислорода -- положительна. OF2 -- фторид кислорода, степень окисления фтора = -1, кислорода = +2.
составляем пропорцию
1 а.е.м1,66х10 *-24
Х5,32х10* -23
х=5,32х10*-23\1,66х10*-24=32 это молекулярная масса кислорода
4Fe+3О2=2Fe2О3
2Na+О2=Na2О2
4NH3+ 3O2=6H2O+ 2N2(без катализатора)
2Na2SO3+O2=2Na2SO4