1) 2HNO3 +Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2H2O Смотрим на коэффициенты реакции. Они означают, что для нейтрализации 2 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида бария. А у нас по условию 0.3 моль гидроксида бария, значит. кислоты нужно взять в 2 раза больше. ответ 0.6 моль
2) 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
M(Cr(OH)3) = 103 г/моль n(Cr(OH)3) = 30.9/103 = 0.3 моль Опять смотрим на реакцию, видим, что: при разложении 2 моль гидроксида хрома образуется оксид хрома количеством 1 моль. Таким образом, n(Cr2O3) = 0.3/2 = 0.15 моль M(Cr2O3) = 152 г/моль m(Cr2O3) = 152*0.15 =22.8 г
С = m / M • V
М(BeCl2 · 4H2O) = 152 г/моль
С = 5 / 152 • 0,2 = 0,16 М
2) Расчёт молярной концентрации эквивалента
Молярная концентрация эквивалента (нормальность) численно равна произведению фактора эквивалентности на молярную концентрацию данного вещества. Фактор эквивалентности равен 1/2.
Следовательно,
Сн = 0,08 Н