:) сначала процитирую общее правило "реакция в растворе протекает до конца в случаях, когда один из продуктов выпадает в осадок, выделяется в виде газа или является малодиссоциирующим веществом (например, водой)". Это правило относится к НЕокислитильно-восстановительным реакциям. Итак, по задачам: 1) Взаимодействует с карбонатом кальция, нитратом серебра, сульфидом натрия, силикатом натрия: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (газ) - сначала конечно образуется H2CO3, но она мгновенно разлагается на H2O + CO2 - поэтому уравнение пишут так AgNO3 + HCl = AgCl (осадок) + HNO3 Na2S + 2HCl = 2 NaCl + H2S (газ) Na2SiO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2SiO3 (осадок) С сульфатом натрия реакции нет. Если совсем точно, в растворе будет смесь ионов, соответствующая смеси соединений HCl, Na2SO4, NaCl и H2SO4.
2) Взаимодействует с хлоридом цинка, серной кислотой, ацетатом меди 2: 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Cu(CH3COO)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок) + 2NaCH3COO с хлоридом цинка двумя в зависимости от соотношения. Когда NaOH в избытке: 4 NaOH + ZnCl2 = Na2[Zn(OH)4] + 2 NaCl Когда в избытке хлорид цинка или они взяты в эквивалентном количестве: 2 NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 (осадок) + 2 NaCl
V(H2O)=0.5л=500см3 0,75 х моль
n(Ca)=0,75моль Ca +2 H2O = Ca(OH)2 + H2↑
V(H2)-? 1моль 1 моль
х=0,75 моль
m(H2O)=500 * 1см3=500г
n(H2O) 500:18 =27,778 моль
H2O в изб. расчёт по Ca
V(H2) = 0,75 * 22,4 = 16,8 см3
ответ: 16,8 см3.