Физическое явление: a,d,e,b
Химическое явление: b,c,f
2 задание.
3 рисунок так как молекулы стоят близко друг к другу (плотно)
3 задание.
Смесь- система, состоящая из двух или более веществ (компонентов смеси).
4 задание.
a- неодн.
b- однород.
c- 2 чистых веществ
d- чистое вещество
5 задание.
Вода и бензин: неодн
разделение делительной воронкой
Железные опилки и соль: неодн
деление магнитом
Вода и глина: неодн
Фильтрация
Вода и сахар: однородное
выпаривание
Объяснение:
Физик. признак: физические явления: превращения воды (в пар/лёд), плавление металла, кипение, распространение запахов в воздухе. Признаки химических явленй: выделение газа, выпадение или растворение осадка, изменение цвета, появление запаха, излучение света и теплоты.
Химический признак: Признаки химических реакций:
выделение газа;
образование или растворение осадка;
изменение цвета;
изменение запаха;
излучение света;
выделение или поглощение тепла.
Дыхание это физико-химическое явление
Фото прилагается
Объяснение:
Коэффициент (здесь) - это число перед веществом , нужно поставить такие коэффициенты , чтобы в левой и правой части уравнения веществ стало одинаково. Например
+3O2–>2Al2O3 будет иметь :
4Al и 3*2O = 2*2 Al и 2*3 О.
4Al и 6О=4Al и 6О.
Основные типы Хим реакций запомнить легко - смысл вытекает из названия:
— реакция соединения , когда вещества соединяются.
Например : Fe+O2-> FeO2.
— реакция разложения , когда вещества раскладываются «разбежались».
Например : 2Н2O-> 2Н2+О2.
— реакция замещения , когда одно заменяется другим .
Например :
CuSO4 + Fe—> FeSO4+Cu.
— реакция обмена , когда меняются партнерами ( как на физре). Например :
NaCl +KBr—>KCl + NaBr
Надеюсь, теперь вам станет гораздо проще изучать химию.
Успехов! justDavid
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO3)=10г/ 100г/моль=0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
m(CaCl2)=0.1моль*111г/моль=11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г +40г/моль*0,1моль+18г/моль*0,1моль) *100%=
11.1г/ (156г +4г+1,8г) *100%=11.1г/ 161,8г *100%=6,86%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO2, влиять будут массы кальция (М=40г/моль)и образовавшейся воды (М=18г/моль)